Ilustrasi model atom dengan inti berisi proton merah dan neutron abu-abu, serta elektron biru pada lintasan melingkar
Struktur Atom

Struktur Atom: Proton, Neutron, Elektron, dan Isotop

Kenali partikel penyusun atom, perkembangan model atom, cara membaca notasi atom, serta isotop, isobar, dan isoton. Coba pembuat atom interaktif, lalu kerjakan kuis 15 soal.

⏱ ± 15 menit⚛️ Pembuat atom✅ 15 soal + pembahasan

Semua benda di sekitar kita, dari air yang kita minum sampai layar yang sedang Anda baca, tersusun dari atom. Atom sangat kecil: diameternya sekitar sepersepuluh miliar meter. Yang lebih mengejutkan, atom hampir seluruhnya berupa ruang kosong.

🏟️ Jika atom sebesar stadion……inti atomnya hanya sebesar kelereng di tengah lapangan.
⚖️ Tetapi hampir semua massanya……terkumpul di inti yang mungil itu. Elektron sangat ringan.

1. Perkembangan Model Atom

ModelGagasan utamaKelemahan
Dalton (1803)Atom adalah bola pejal yang tidak dapat dibagi lagi.Tidak menjelaskan adanya partikel bermuatan.
Thomson (1904)Bola bermuatan positif dengan elektron tersebar di dalamnya, seperti roti kismis.Tidak mengenal inti atom.
Rutherford (1911)Atom punya inti kecil bermuatan positif, dikelilingi elektron. Sebagian besar atom adalah ruang kosong.Tidak menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke inti.
Bohr (1913)Elektron beredar pada lintasan (kulit) dengan energi tertentu, dan berpindah kulit sambil menyerap atau memancarkan energi.Hanya tepat untuk atom hidrogen.
Mekanika kuantum (1926)Posisi elektron dinyatakan sebagai peluang dalam orbital (Schrödinger, Heisenberg).Model yang dipakai hingga sekarang.

2. Partikel Penyusun Atom

PartikelMuatanMassa relatifLetakPenemu
Proton (p)+1≈ 1intiGoldstein (sinar kanal), Rutherford
Neutron (n)0≈ 1intiChadwick (1932)
Elektron (e)−1≈ 1/1836kulit (di luar inti)J.J. Thomson (1897)

Membaca notasi atom

AZX

  • Z (nomor atom) = jumlah proton. Pada atom netral juga sama dengan jumlah elektron.
  • A (nomor massa) = jumlah proton + neutron. Jadi neutron = A − Z.
  • Ion: muatan positif berarti melepas elektron, muatan negatif berarti menerima elektron. Elektron = Z − muatan.

3. Pembuat Atom Interaktif

Pilih unsur (nomor atom 1–20), ubah nomor massa atau muatannya, lalu lihat jumlah partikel dan gambaran model atom Bohr-nya.

2713Al
Proton13
Neutron14
Elektron13

Aluminium, atom netral. Susunan elektron per kulit: 2, 8, 3.

4. Contoh Soal Langkah demi Langkah

Soal: Tentukan jumlah proton, neutron, dan elektron pada ion 2713Al3+.

Langkah 1 – Proton = nomor atom. Angka di bawah adalah 13, jadi proton = 13. Jumlah proton tidak berubah walaupun atom menjadi ion.
Langkah 2 – Neutron = A − Z. 27 − 13 = 14 neutron.
Langkah 3 – Elektron = Z − muatan. Muatan 3+ berarti melepas 3 elektron: 13 − 3 = 10 elektron.
Langkah 4 – Cek dengan logika. Ion Al3+ punya 10 elektron, sama dengan gas mulia neon, sehingga stabil. Hasilnya masuk akal.

p = 13, n = 14, e = 10

5. Isotop, Isobar, Isoton, dan Isoelektronik

IstilahYang samaContoh
Isotopnomor atom (unsurnya sama)11H, 21H (deuterium), 31H (tritium)
Isobarnomor massa146C dan 147N
Isotonjumlah neutron136C dan 147N (7 neutron)
Isoelektronikjumlah elektronNa+, Ne, F− (10 elektron)
Isotop dalam kehidupan: C-14 dipakai untuk menentukan umur fosil (penanggalan karbon), I-131 dipakai dalam pengobatan kelenjar tiroid, dan deuterium dipakai dalam penelitian obat.

Jebakan yang sering muncul

  • Muatan positif = elektron berkurang, bukan bertambah. Fe3+ punya 26 − 3 = 23 elektron.
  • Proton tidak pernah berubah dalam reaksi kimia biasa. Jika protonnya berubah, unsurnya pun berubah.
  • Nomor massa ≠ massa atom relatif. Nomor massa (misalnya 35) adalah bilangan bulat untuk satu isotop, sedangkan Ar (35,45) adalah rata-rata semua isotop.
⚠️ Bedakan isotop dan isobar. Kata kuncinya: isotop = proton sama, isobar = nomor massa sama, isoton = neutron sama.

6. Kuis: Uji Pemahaman Anda

Pilih jawaban, dan pembahasan akan langsung muncul. Ingat rumusnya: n = A − Z dan e = Z − muatan.

Soal 1 dari 15

Jumlah proton, neutron, dan elektron pada atom 3919K berturut-turut adalah…

Pembahasan: Proton = nomor atom = 19. Neutron = nomor massa − nomor atom = 39 − 19 = 20. Atom netral, jadi elektron = proton = 19. Jawabannya 19, 20, 19.

Soal 2 dari 15

Jumlah proton, neutron, dan elektron pada ion 3216S2− adalah…

Pembahasan: Proton = 16, neutron = 32 − 16 = 16. Muatan 2− berarti atom menerima 2 elektron: 16 + 2 = 18. Jawabannya 16, 16, 18. Jumlah proton tidak pernah berubah saat atom menjadi ion.

Soal 3 dari 15

Jumlah elektron pada ion 5626Fe3+ adalah…

Pembahasan: Atom Fe netral punya 26 elektron. Muatan 3+ berarti melepas 3 elektron: 26 − 3 = 23. Jawaban 29 muncul jika muatan positif dikira menambah elektron.

Soal 4 dari 15

Pasangan berikut yang merupakan isotop adalah…

Pembahasan: Isotop adalah atom dari unsur yang sama (nomor atom sama) dengan nomor massa berbeda. C-12 dan C-14 sama-sama punya 6 proton, tetapi neutronnya 6 dan 8. C-14 dipakai untuk menentukan umur fosil.

Soal 5 dari 15

Pasangan berikut yang merupakan isobar adalah…

Pembahasan: Isobar adalah atom unsur berbeda dengan nomor massa sama. C-14 dan N-14 sama-sama bernomor massa 14, tetapi nomor atomnya 6 dan 7.

Soal 6 dari 15

Pasangan berikut yang merupakan isoton (jumlah neutron sama) adalah…

Pembahasan: Hitung neutronnya: Na = 23 − 11 = 12 dan Mg = 24 − 12 = 12. Jumlah neutron sama, jadi isoton. Pasangan C-12/C-13 dan O-16/O-17 adalah isotop, sedangkan Ar-40/Ca-40 adalah isobar.

Soal 7 dari 15

Model atom yang menggambarkan atom seperti “roti kismis” dikemukakan oleh…

Pembahasan: J.J. Thomson (setelah menemukan elektron, 1897) menggambarkan atom sebagai bola bermuatan positif dengan elektron tersebar di dalamnya, seperti kismis dalam roti.

Soal 8 dari 15

Percobaan hamburan sinar alfa pada lempeng emas tipis menunjukkan bahwa…

Pembahasan: Sebagian besar sinar alfa menembus lempeng, tetapi sebagian kecil dibelokkan atau dipantulkan. Rutherford menyimpulkan bahwa atom sebagian besar ruang kosong dengan inti kecil, padat, dan bermuatan positif.

Soal 9 dari 15

Kelemahan model atom Rutherford adalah…

Pembahasan: Menurut fisika klasik, elektron yang mengelilingi inti akan terus memancarkan energi lalu jatuh ke inti. Model Rutherford tidak dapat menjelaskan mengapa hal itu tidak terjadi. Bohr kemudian menjawabnya dengan lintasan berenergi tertentu.

Soal 10 dari 15

Partikel neutron ditemukan oleh…

Pembahasan: James Chadwick menemukan neutron pada 1932. Neutron paling akhir ditemukan karena tidak bermuatan, sehingga sulit dideteksi.

Soal 11 dari 15

Partikel penyusun atom yang massanya paling kecil adalah…

Pembahasan: Massa elektron hanya sekitar 1/1836 massa proton. Karena itu, massa atom hampir seluruhnya berasal dari inti (proton dan neutron), dan nomor massa hanya menghitung proton + neutron.

Soal 12 dari 15

Spesi berikut yang memiliki jumlah elektron sama dengan atom Ne (nomor atom 10) adalah…

Pembahasan: Na+ punya 11 − 1 = 10 elektron, sama dengan Ne (disebut isoelektronik). Na netral punya 11 elektron, sedangkan Cl− dan K+ sama-sama punya 18 elektron, isoelektronik dengan Ar.

Soal 13 dari 15

Atom X memiliki 17 proton dan 18 neutron. Nomor massa atom X adalah…

Pembahasan: Nomor massa = proton + neutron = 17 + 18 = 35. Atom ini adalah Cl-35.

Soal 14 dari 15

Ion X2+ memiliki 18 elektron. Nomor atom unsur X adalah…

Pembahasan: Ion 2+ terbentuk karena atom melepas 2 elektron. Jadi atom netralnya punya 18 + 2 = 20 elektron, dan nomor atomnya 20 (kalsium).

Soal 15 dari 15

Isotop-isotop dari suatu unsur memiliki perbedaan dalam jumlah…

Pembahasan: Isotop punya jumlah proton (dan elektron, jika netral) yang sama, tetapi jumlah neutron berbeda. Karena itu nomor massanya berbeda, sedangkan sifat kimianya hampir sama.
Skor: 0 / 15 · Dijawab: 0

Skor akhir Anda

0/15

💬 Catatan dari Penulis

Rangkuman

  • Atom tersusun dari proton (+) dan neutron (0) di inti, serta elektron (−) di kulit.
  • Model atom berkembang: Dalton → Thomson → Rutherford → Bohr → mekanika kuantum.
  • Notasi atom: p = Z, n = A − Z, e = Z − muatan.
  • Isotop (Z sama), isobar (A sama), isoton (n sama), isoelektronik (e sama).

Materi Selanjutnya

Sumber: IUPAC. Compendium of Chemical Terminology (Gold Book): isotope, nuclide, mass number. · Nilai massa partikel: CODATA (NIST). · Buku Kimia SMA/MA Kelas X Kurikulum Merdeka.

Similar Posts

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *