Konsentrasi Larutan: Molaritas, Molalitas, Fraksi Mol, dan Pengenceran
Pahami berbagai satuan konsentrasi, rumus pengenceran dan pencampuran, serta contoh nyata seperti cairan infus. Coba kalkulator 3-in-1, lalu kerjakan kuis 15 soal.
Teh manis buatan ibu dan teh manis di warung bisa berbeda rasa walaupun gulanya sama. Bedanya ada pada berapa banyak gula dalam segelas teh. Inilah yang disebut konsentrasi: ukuran banyaknya zat terlarut dalam sejumlah larutan atau pelarut. Larutan dengan sedikit zat terlarut disebut encer, sedangkan yang banyak disebut pekat.
1. Satuan Konsentrasi
| Satuan | Rumus | Dipakai untuk |
|---|---|---|
| % massa | massa zat ÷ massa larutan × 100% | kadar zat dalam produk |
| % volume | volume zat ÷ volume larutan × 100% | kadar alkohol |
| % b/v | gram zat per 100 mL larutan | cairan infus, obat cair |
| ppm | mg zat per kg (atau per L) larutan encer | zat sangat sedikit, misalnya polutan |
| Molaritas (M) | mol zat ÷ liter larutan | reaksi dalam larutan, titrasi |
| Molalitas (m) | mol zat ÷ kg pelarut | sifat koligatif |
| Fraksi mol (X) | mol zat ÷ mol total | tekanan uap |
2. Pengenceran dan Pencampuran
Saat diencerkan (ditambah pelarut), jumlah mol zat tidak berubah. Yang berubah hanya volumenya. Karena itu:
M₁ × V₁ = M₂ × V₂
Jika dua larutan sejenis dicampur, jumlah molnya ditambahkan:
M campuran = (M₁V₁ + M₂V₂) ÷ (V₁ + V₂)
3. Kalkulator Konsentrasi Interaktif
Molaritas dari massa zat
n = 4 ÷ 40 = 0,1 mol; V = 0,5 L; M = 0,2 M
Pengenceran: M₁V₁ = M₂V₂
M₂ = 2 × 100 ÷ 500 = 0,4 M; air yang ditambahkan = 400 mL
Molalitas, fraksi mol, dan % massa (pelarut air)
Molalitas = 0,1 ÷ 0,09 = 1,111 m; X glukosa ≈ 0,0196; kadar = 16,67%
4. Contoh Soal Langkah demi Langkah
Soal: Sebanyak 4 gram NaOH (Mr = 40) dilarutkan dalam air hingga volume larutan 500 mL. Berapa molaritasnya? Jika 100 mL larutan ini diencerkan menjadi 400 mL, berapa konsentrasinya?
0,2 M → 0,05 M
Jebakan yang sering muncul
- mL belum diubah ke liter saat menghitung molaritas (bagi 1000).
- Molalitas memakai kg pelarut, bukan kg larutan. Molaritas memakai liter larutan, bukan liter pelarut.
- Volume akhir ≠ air yang ditambahkan. Air yang ditambahkan = V₂ − V₁.
- % massa dibagi massa larutan (zat + pelarut), bukan massa pelarut saja.
5. Kuis: Uji Pemahaman Anda
Pilih jawaban, dan pembahasan akan langsung muncul. Ingat: mL harus diubah ke liter dan g ke kg.
Soal 1 dari 15
Sebanyak 4 gram NaOH (Mr = 40) dilarutkan dalam air hingga volumenya 250 mL. Molaritas larutan tersebut adalah…
Soal 2 dari 15
Jumlah mol NaCl dalam 200 mL larutan NaCl 0,5 M adalah…
Soal 3 dari 15
Massa urea (Mr = 60) yang diperlukan untuk membuat 500 mL larutan urea 0,2 M adalah…
Soal 4 dari 15
Sebanyak 100 mL larutan HCl 2 M diencerkan hingga volumenya 500 mL. Konsentrasi larutan sekarang adalah…
Soal 5 dari 15
Berapa mL air yang harus ditambahkan ke dalam 50 mL larutan 1 M agar konsentrasinya menjadi 0,25 M?
Soal 6 dari 15
Sebanyak 6 gram urea (Mr = 60) dilarutkan dalam 250 gram air. Molalitas larutan tersebut adalah…
Soal 7 dari 15
Sebanyak 18 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 90 gram air (Mr = 18). Fraksi mol glukosa adalah sekitar…
Soal 8 dari 15
Sebanyak 20 gram gula dilarutkan dalam 80 gram air. Kadar gula dalam larutan adalah…
Soal 9 dari 15
Sebanyak 0,002 gram zat terlarut dalam 1 kg air. Konsentrasinya dalam ppm adalah…
Soal 10 dari 15
Sebanyak 100 mL HCl 0,1 M dicampur dengan 100 mL HCl 0,3 M. Konsentrasi campurannya adalah…
Soal 11 dari 15
Asam sulfat pekat berkadar 98% (massa) memiliki massa jenis 1,8 g/mL. Jika Mr H2SO4 = 98, molaritasnya adalah…
Soal 12 dari 15
Cairan infus NaCl 0,9% (b/v) berarti…
Soal 13 dari 15
Satuan molalitas adalah…
Soal 14 dari 15
Larutan glukosa 0,5 M artinya…
Soal 15 dari 15
Molaritas larutan NaCl 0,9% (b/v) adalah sekitar… (Mr NaCl = 58,5)
Skor akhir Anda
0/15💬 Catatan dari Penulis
Rangkuman
- Molaritas M = mol ÷ liter larutan. Molalitas m = mol ÷ kg pelarut. Fraksi mol X = mol zat ÷ mol total.
- % massa = massa zat ÷ massa larutan × 100%. % b/v = gram per 100 mL.
- Pengenceran: M₁V₁ = M₂V₂. Pencampuran: M = (M₁V₁ + M₂V₂) ÷ (V₁ + V₂).
- Dari kadar ke molaritas: M = (10 × % × ρ) ÷ Mr.
Materi Selanjutnya
Sumber: IUPAC. Compendium of Chemical Terminology (Gold Book): amount concentration, molality, mole fraction. · Farmakope Indonesia (larutan natrium klorida 0,9%). · Buku Kimia SMA/MA Kurikulum Merdeka.
