Stoikiometri

Cara Menghitung Ar dan Mr (Massa Atom dan Massa Molekul Relatif)

Pahami arti Ar dan Mr, cara menghitung Ar dari kelimpahan isotop, Mr senyawa dan hidrat, serta persen massa unsur. Coba kalkulator Mr, lalu kerjakan kuis 15 soal.

⏱ ± 12 menit🧮 Kalkulator Mr✅ 15 soal + pembahasan

Satu atom karbon massanya sekitar 0,000 000 000 000 000 000 000 02 gram. Angka sekecil ini merepotkan untuk dihitung. Karena itu, kimiawan memakai cara yang lebih praktis: membandingkan massa atom dengan sebuah patokan. Mirip seperti menyebut berat sebuah koper “dua kali berat tas sekolah”, alih-alih menyebut angka kilogramnya.

Patokannya: 1/12 massa satu atom karbon-12, yang disebut 1 satuan massa atom (sma). Massa atom unsur lain dinyatakan relatif terhadap patokan ini.

1. Massa Atom Relatif (Ar)

Ar X = massa rata-rata 1 atom X ÷ (1/12 × massa 1 atom C-12)

Nilai Ar berupa desimal karena kebanyakan unsur punya beberapa isotop dengan kelimpahan berbeda di alam. Ar adalah rata-rata berbobot dari isotop-isotop itu:

Ar = (massa isotop 1 × % kelimpahan 1 + massa isotop 2 × % kelimpahan 2 + …) ÷ 100Contoh klorin: 75% Cl-35 dan 25% Cl-37 → Ar = (35 × 75 + 37 × 25) ÷ 100 = 35,5.

2. Massa Molekul Relatif (Mr)

Mr adalah jumlah Ar semua atom penyusun satu molekul (atau satu satuan rumus untuk senyawa ion).

Kalikan Ar dengan jumlah atomnya (indeks). Contoh: H₂O = 2 × 1 + 16 = 18.
Kurung: indeks di luar kurung mengalikan semua atom di dalamnya. Ca(OH)₂ = 40 + 2 × (16 + 1) = 74.
Hidrat (titik di tengah): Mr air kristal ditambahkan. CuSO₄·5H₂O = 159,5 + 5 × 18 = 249,5.

Tabel Ar yang sering dipakai

Unsur	Ar
H	1
He	4
Li	7
Be	9
B	11
C	12
N	14
O	16
F	19
Ne	20
Na	23
Mg	24

Unsur	Ar
Al	27
Si	28
P	31
S	32
Cl	35,5
Ar	40
K	39
Ca	40
Cr	52
Mn	55
Fe	56
Co	59

Unsur	Ar
Ni	59
Cu	63,5
Zn	65
Br	80
Ag	108
Sn	119
I	127
Ba	137
Au	197
Hg	201
Pb	207

3. Kalkulator Mr Interaktif

Ketik rumus kimia. Kalkulator ini bisa membaca kurung dan hidrat (tulis titik di tengah sebagai “·”, “.”, atau “*”). Hasilnya dilengkapi rincian dan persen massa setiap unsur.

Rumus kimia

Mr CuSO₄·5H₂O = 249,5

Mr = 63,5 (Cu) + 32 (S) + 144 (O, 9 atom) + 10 (H) = 249,5

4. Contoh Soal Langkah demi Langkah

Soal: Hitung Mr terusi, CuSO₄·5H₂O (Ar Cu = 63,5, S = 32, O = 16, H = 1).

Langkah 1 – Pisahkan di tanda titik. Bagian pertama CuSO₄, bagian kedua 5H₂O (5 molekul air kristal).

Langkah 2 – Hitung Mr CuSO₄. 63,5 + 32 + 4 × 16 = 63,5 + 32 + 64 = 159,5.

Langkah 3 – Hitung air kristal. Mr H₂O = 18, jadi 5H₂O = 5 × 18 = 90.

Langkah 4 – Jumlahkan. 159,5 + 90 = 249,5.

Mr = 249,5

5. Persen Massa Unsur dalam Senyawa

% massa unsur = (jumlah atom × Ar ÷ Mr) × 100%

Contoh: kadar nitrogen dalam pupuk urea, CO(NH₂)₂. Mr = 12 + 16 + 2 × (14 + 2) = 60. Ada 2 atom N, jadi % N = (2 × 14 ÷ 60) × 100% = 46,7%. Karena itu, urea termasuk pupuk nitrogen yang kadarnya tinggi.

Massa unsur dalam sejumlah senyawa juga bisa dihitung: massa unsur = (jumlah atom × Ar ÷ Mr) × massa senyawa.

Jebakan yang sering muncul

Lupa mengalikan isi kurung. (NH₄)₂SO₄ berisi 2 N dan 8 H.
Hidrat dikali, bukan ditambah. Titik pada CuSO₄·5H₂O berarti penjumlahan.
Memakai nomor atom sebagai Ar. Ar O = 16, bukan 8.

6. Kuis: Uji Pemahaman Anda

Pilih jawaban, dan pembahasan akan langsung muncul. Gunakan kalkulator Mr di atas untuk mengecek jawaban Anda.

Soal 1 dari 15

Mr H₂SO₄ adalah… (Ar H = 1, S = 32, O = 16)

Pembahasan: Mr = 2 × 1 + 32 + 4 × 16 = 2 + 32 + 64 = 98.

Soal 2 dari 15

Mr Ca(OH)₂ adalah… (Ar Ca = 40, O = 16, H = 1)

Pembahasan: Indeks 2 di luar kurung mengalikan O dan H: Mr = 40 + 2 × (16 + 1) = 40 + 34 = 74. Jawaban 57 muncul jika angka 2 hanya dikalikan pada H.

Soal 3 dari 15

Mr Al₂(SO₄)₃ adalah… (Ar Al = 27, S = 32, O = 16)

Pembahasan: Mr = 2 × 27 + 3 × (32 + 4 × 16) = 54 + 3 × 96 = 54 + 288 = 342.

Soal 4 dari 15

Mr CuSO₄·5H₂O adalah… (Ar Cu = 63,5, S = 32, O = 16, H = 1)

Pembahasan: Mr CuSO₄ = 63,5 + 32 + 64 = 159,5. Air kristal 5H₂O = 5 × 18 = 90. Total = 159,5 + 90 = 249,5. Titik pada rumus hidrat berarti ditambah, bukan dikali.

Soal 5 dari 15

Mr glukosa (C₆H₁₂O₆) adalah… (Ar C = 12, H = 1, O = 16)

Pembahasan: Mr = 6 × 12 + 12 × 1 + 6 × 16 = 72 + 12 + 96 = 180.

Soal 6 dari 15

Massa atom relatif (Ar) suatu unsur dibandingkan terhadap…

Pembahasan: Standar yang disepakati IUPAC adalah 1/12 massa satu atom karbon-12, yang disebut 1 satuan massa atom (sma atau u).

Soal 7 dari 15

Klorin di alam terdiri atas 75% Cl-35 dan 25% Cl-37. Ar klorin adalah…

Pembahasan: Ar = rata-rata berbobot = (35 × 75 + 37 × 25) ÷ 100 = (2625 + 925) ÷ 100 = 35,5. Nilainya lebih dekat ke 35 karena Cl-35 lebih melimpah.

Soal 8 dari 15

Boron terdiri atas 20% B-10 dan 80% B-11. Ar boron adalah…

Pembahasan: Ar = (10 × 20 + 11 × 80) ÷ 100 = (200 + 880) ÷ 100 = 10,8.

Soal 9 dari 15

Unsur X memiliki dua isotop: X-63 (70%) dan X-65 (30%). Ar unsur X adalah…

Pembahasan: Ar = (63 × 70 + 65 × 30) ÷ 100 = (4410 + 1950) ÷ 100 = 63,6. Jawaban 64 muncul jika kedua isotop dirata-ratakan biasa tanpa memperhatikan kelimpahannya.

Soal 10 dari 15

Kadar (persen massa) nitrogen dalam pupuk urea, CO(NH₂)₂, adalah… (Ar C = 12, O = 16, N = 14, H = 1)

Pembahasan: Mr urea = 12 + 16 + 2 × (14 + 2) = 60. Ada 2 atom N: massa N = 28. Kadar N = 28 ÷ 60 × 100% = 46,7%. Jawaban 23,3% muncul jika jumlah atom N hanya dihitung satu.

Soal 11 dari 15

Persen massa karbon dalam CO₂ adalah… (Ar C = 12, O = 16)

Pembahasan: Mr CO₂ = 44. % C = 12 ÷ 44 × 100% = 27,3%. Nilai 72,7% adalah persen oksigen.

Soal 12 dari 15

Senyawa X₂O₃ memiliki Mr = 160. Jika Ar O = 16, maka Ar X adalah…

Pembahasan: 2 × Ar X + 3 × 16 = 160 → 2 × Ar X = 112 → Ar X = 56. Unsur ini adalah besi, dan senyawanya Fe₂O₃ (karat besi).

Soal 13 dari 15

Massa besi dalam 80 gram Fe₂O₃ adalah… (Ar Fe = 56, O = 16)

Pembahasan: Mr Fe₂O₃ = 160, dan di dalamnya ada 2 × 56 = 112 bagian massa besi. Massa Fe = 112 ÷ 160 × 80 = 56 gram.

Soal 14 dari 15

Mr (NH₄)₂SO₄ adalah… (Ar N = 14, H = 1, S = 32, O = 16)

Pembahasan: Mr = 2 × (14 + 4) + 32 + 4 × 16 = 36 + 32 + 64 = 132. Jawaban 114 muncul jika (NH₄) hanya dihitung sekali.

Soal 15 dari 15

Mr soda kristal Na₂CO₃·10H₂O adalah… (Ar Na = 23, C = 12, O = 16, H = 1)

Pembahasan: Mr Na₂CO₃ = 46 + 12 + 48 = 106. Air kristal = 10 × 18 = 180. Total = 106 + 180 = 286.

Skor: 0 / 15 · Dijawab: 0

Skor akhir Anda

0/15

💬 Catatan dari Penulis

Rangkuman

Ar dibandingkan terhadap 1/12 massa atom C-12, dan merupakan rata-rata berbobot isotop.
Mr = jumlah (jumlah atom × Ar) semua unsur dalam rumus.
Indeks di luar kurung mengalikan seluruh isi kurung. Air kristal pada hidrat ditambahkan.
% massa unsur = (jumlah atom × Ar ÷ Mr) × 100%.

Materi Selanjutnya

Konsep MolMenghubungkan massa, partikel, dan volume gas

Pereaksi PembatasMenghitung zat yang habis dan bersisa

Rumus Empiris dan Rumus MolekulDari persen massa ke rumus senyawa

Sumber: IUPAC. Standard Atomic Weights dan Compendium of Chemical Terminology (Gold Book): relative atomic mass. · Nilai Ar dibulatkan sesuai yang lazim dipakai di soal SMA. · Buku Kimia SMA/MA Kelas X Kurikulum Merdeka.

Cara Menghitung Ar dan Mr (Massa Atom dan Massa Molekul Relatif)

1. Massa Atom Relatif (Ar)