Ikatan Kimia

Struktur Lewis: Cara Menggambar Langkah demi Langkah

Pelajari lambang Lewis, cara menghitung elektron valensi, PEI, dan PEB, serta pengecualian aturan oktet. Lihat struktur Lewis 15 molekul secara interaktif, lalu kerjakan kuis 15 soal.

⏱ ± 15 menit✏️ 15 struktur interaktif✅ 15 soal + pembahasan

Pada 1916, kimiawan Gilbert N. Lewis punya ide sederhana namun sangat berguna: gambarkan elektron valensi sebagai titik di sekitar lambang atom. Dengan cara ini, kita bisa melihat elektron mana yang dipakai berikatan dan mana yang “menganggur”. Bayangkan titik-titik itu sebagai tangan atom: sebagian bergandengan dengan atom lain, sebagian lagi berpasangan sendiri.

Dua istilah kunci: PEI (pasangan elektron ikatan) adalah pasangan elektron yang dipakai bersama oleh dua atom, digambar sebagai garis. PEB (pasangan elektron bebas) adalah pasangan elektron yang tidak dipakai berikatan, digambar sebagai dua titik.

1. Lambang Lewis Unsur

Jumlah titik = jumlah elektron valensi (untuk golongan A, sama dengan nomor golongannya). Titik diletakkan di empat sisi lambang: isi satu per satu dulu, baru berpasangan.

IA: 1 elektron valensi

IIA: 2 elektron valensi

IIIA: 3 elektron valensi

IVA: 4 elektron valensi

VA: 5 elektron valensi

VIA: 6 elektron valensi

VIIA: 7 elektron valensi

VIIIA: 8 elektron valensi

2. Lima Langkah Menggambar Struktur Lewis

Hitung total elektron valensi. Jumlahkan elektron valensi semua atom. Untuk ion negatif, tambahkan sebanyak muatannya. Untuk ion positif, kurangi.
Tentukan atom pusat. Biasanya atom yang jumlahnya paling sedikit atau paling kurang elektronegatif. H tidak pernah menjadi atom pusat.
Hubungkan atom pusat dengan atom lain memakai ikatan tunggal. Setiap ikatan memakai 2 elektron.
Lengkapi oktet atom luar dengan sisa elektron sebagai PEB. Sisanya yang masih ada diletakkan pada atom pusat.
Jika atom pusat belum oktet, pindahkan PEB dari atom luar menjadi ikatan rangkap dua atau rangkap tiga.

Cara cek: PEI + PEB harus sama dengan total elektron valensi ÷ 2.

3. Struktur Lewis Interaktif

Pilih molekul atau ion. Garis menunjukkan PEI, titik oranye menunjukkan PEB.

Molekul / ion

Elektron valensiO: 6, H: 2 × 1

Total8 elektron (4 pasang)

Atom pusatO

PEI2

PEB (total)2

Atom pusat O punya 2 PEI dan 2 PEB.

4. Contoh Soal Langkah demi Langkah

Soal: Gambarkan struktur Lewis CO₂.

Langkah 1 – Total elektron valensi. C = 4, O = 6. Total = 4 + 2 × 6 = 16 elektron (8 pasang).

Langkah 2 – Kerangka. C menjadi atom pusat (paling sedikit jumlahnya). Hubungkan: O–C–O. Dua ikatan tunggal memakai 4 elektron, sisa 12 elektron.

Langkah 3 – Lengkapi oktet atom luar. Setiap O diberi 3 PEB (6 elektron), dan 12 elektron habis. Namun, C baru dikelilingi 4 elektron. Belum oktet.

Langkah 4 – Bentuk ikatan rangkap. Pindahkan 1 PEB dari setiap O menjadi ikatan. Hasilnya O=C=O: C dikelilingi 8 elektron, dan setiap O punya 2 PEB serta 8 elektron.

O=C=O · 4 PEI, 4 PEB

5. Pengecualian Aturan Oktet

Jenis	Contoh	Penjelasan
Oktet tidak lengkap	BF₃, BeCl₂	Atom pusat punya terlalu sedikit elektron valensi (B: 6 elektron, Be: 4 elektron di sekitarnya).
Oktet berkembang	PCl₅, SF₆	Atom pusat periode 3 ke atas bisa menampung lebih dari 8 elektron (P: 10, S: 12).
Elektron ganjil	NO, NO₂	Jumlah elektron valensi ganjil, sehingga ada satu elektron tidak berpasangan.

Jebakan yang sering muncul

Lupa muatan ion. OH⁻ = 6 + 1 + 1 = 8 elektron; NH₄⁺ = 5 + 4 − 1 = 8 elektron.
Tertukar “pasangan” dan “elektron”. 2 PEB = 4 elektron. Baca baik-baik yang ditanyakan.
PEB atom pusat vs PEB total. Untuk bentuk molekul, yang dipakai adalah PEB pada atom pusat saja.

6. Kuis: Uji Pemahaman Anda

Pilih jawaban, dan pembahasan akan langsung muncul. Siapkan kertas untuk menghitung elektron valensi.

Soal 1 dari 15

Jumlah total elektron valensi pada molekul CO₂ adalah…

Pembahasan: C (golongan IVA) punya 4 elektron valensi dan setiap O (golongan VIA) punya 6. Total = 4 + 2 × 6 = 16.

Soal 2 dari 15

Jumlah pasangan elektron bebas (PEB) pada atom pusat NH₃ adalah…

Pembahasan: N punya 5 elektron valensi. Tiga dipakai untuk berikatan dengan 3 atom H, sisanya 2 elektron = 1 pasang elektron bebas.

Soal 3 dari 15

Jumlah PEB pada atom pusat H₂O adalah…

Pembahasan: O punya 6 elektron valensi. Dua dipakai untuk 2 ikatan dengan H, sisanya 4 elektron = 2 PEB. Kedua PEB inilah yang membuat molekul air berbentuk bengkok.

Soal 4 dari 15

Jumlah pasangan elektron ikatan (PEI) pada molekul N₂ adalah…

Pembahasan: Kedua atom N berikatan rangkap tiga (N≡N), jadi ada 3 PEI. Setiap N masih punya 1 PEB, sehingga masing-masing dikelilingi 8 elektron.

Soal 5 dari 15

Atom yang tidak pernah menjadi atom pusat dalam struktur Lewis adalah…

Pembahasan: H hanya butuh 2 elektron (duplet), sehingga hanya bisa membentuk 1 ikatan. Atom yang hanya membentuk 1 ikatan tidak bisa berada di tengah.

Soal 6 dari 15

Jumlah total elektron valensi pada ion OH⁻ adalah…

Pembahasan: O = 6, H = 1, lalu muatan −1 berarti ditambah 1 elektron. Total = 6 + 1 + 1 = 8.

Soal 7 dari 15

Jumlah total elektron valensi pada ion NH₄⁺ adalah…

Pembahasan: N = 5, H = 4 × 1 = 4, lalu muatan +1 berarti dikurangi 1 elektron. Total = 5 + 4 − 1 = 8. Jawaban 9 muncul jika muatan ion lupa dihitung.

Soal 8 dari 15

Molekul berikut yang atom pusatnya tidak memenuhi aturan oktet (kurang dari 8 elektron) adalah…

Pembahasan: B hanya punya 3 elektron valensi. Setelah berikatan dengan 3 atom F, atom B hanya dikelilingi 6 elektron. BF₃ adalah contoh pengecualian oktet.

Soal 9 dari 15

Molekul berikut yang atom pusatnya memiliki lebih dari 8 elektron (oktet berkembang) adalah…

Pembahasan: Pada PCl₅, atom P membentuk 5 ikatan, sehingga dikelilingi 10 elektron. Ini bisa terjadi pada unsur periode 3 ke atas, seperti P dan S, yang punya subkulit d kosong.

Soal 10 dari 15

Pada struktur Lewis HCN, jenis ikatan yang terdapat di dalamnya adalah…

Pembahasan: Total elektron valensi 10. H–C berikatan tunggal, lalu C dan N berbagi 3 pasang elektron (C≡N) agar keduanya oktet. Jadi ada satu ikatan tunggal dan satu rangkap tiga.

Soal 11 dari 15

Jumlah seluruh PEB pada molekul CCl₄ adalah…

Pembahasan: Atom pusat C tidak punya PEB. Setiap Cl punya 7 elektron valensi: 1 untuk ikatan, sisanya 6 = 3 PEB. Ada 4 atom Cl: 4 × 3 = 12 PEB.

Soal 12 dari 15

Yang dimaksud dengan pasangan elektron bebas adalah…

Pembahasan: PEB adalah pasangan elektron valensi yang tidak dipakai untuk berikatan. Pasangan yang dipakai bersama disebut pasangan elektron ikatan (PEI).

Soal 13 dari 15

Ikatan antara kedua atom karbon pada etena (C₂H₄) adalah…

Pembahasan: Total elektron valensi 12. Setelah 4 ikatan C–H dan 1 ikatan C–C (10 elektron), setiap C baru dikelilingi 6 elektron. Dua elektron sisa membentuk ikatan kedua, sehingga menjadi rangkap dua (C=C).

Soal 14 dari 15

Atom S (golongan VIA) digambarkan dalam lambang Lewis dengan berapa titik?

Pembahasan: Jumlah titik pada lambang Lewis = jumlah elektron valensi. Unsur golongan VIA punya 6 elektron valensi. Angka 16 adalah nomor atom S, yang termasuk elektron di kulit dalam.

Soal 15 dari 15

Molekul berikut yang memiliki jumlah elektron valensi ganjil, sehingga tidak mungkin semua atomnya oktet, adalah…

Pembahasan: NO: 5 + 6 = 11 elektron (ganjil). Dengan jumlah ganjil, pasti ada satu elektron yang tidak berpasangan, sehingga tidak semua atom bisa oktet. CO (10), N₂ (10), dan HCl (8) semuanya genap.

Skor: 0 / 15 · Dijawab: 0

Skor akhir Anda

0/15

💬 Catatan dari Penulis

Rangkuman

Struktur Lewis menggambarkan elektron valensi: garis = PEI, titik berpasangan = PEB.
Langkah: total elektron valensi (perhatikan muatan ion) → atom pusat → ikatan tunggal → lengkapi oktet → ikatan rangkap bila perlu.
Cek: PEI + PEB = total elektron ÷ 2.
Pengecualian oktet: BF₃ (kurang), PCl₅ dan SF₆ (berkembang), NO (ganjil).

Materi Selanjutnya

Bentuk Molekul (VSEPR)Dari PEI dan PEB ke bentuk 3D molekul

Ikatan KimiaIon, kovalen, dan logam

Gaya AntarmolekulVan der Waals dan ikatan hidrogen

Sumber: Lewis GN. The Atom and the Molecule. J Am Chem Soc. 1916;38:762–785. · IUPAC. Compendium of Chemical Terminology (Gold Book): Lewis formula. · Buku Kimia SMA/MA Kelas X dan XI Kurikulum Merdeka.

Struktur Lewis: Cara Menggambar Langkah demi Langkah

1. Lambang Lewis Unsur

2. Lima Langkah Menggambar Struktur Lewis

3. Struktur Lewis Interaktif

4. Contoh Soal Langkah demi Langkah

5. Pengecualian Aturan Oktet

Jebakan yang sering muncul

6. Kuis: Uji Pemahaman Anda

Soal 1 dari 15

Soal 2 dari 15

Soal 3 dari 15

Soal 4 dari 15

Soal 5 dari 15

Soal 6 dari 15

Soal 7 dari 15

Soal 8 dari 15

Soal 9 dari 15

Soal 10 dari 15

Soal 11 dari 15

Soal 12 dari 15

Soal 13 dari 15

Soal 14 dari 15

Soal 15 dari 15

💬 Catatan dari Penulis

Rangkuman

Materi Selanjutnya

Bentuk Molekul (Teori VSEPR): Cara Menentukan dengan Mudah

Ikatan Kimia: Ikatan Ion, Kovalen, dan Logam dengan Mudah

Tinggalkan Balasan

1. Lambang Lewis Unsur

2. Lima Langkah Menggambar Struktur Lewis

3. Struktur Lewis Interaktif

4. Contoh Soal Langkah demi Langkah

5. Pengecualian Aturan Oktet

Jebakan yang sering muncul

6. Kuis: Uji Pemahaman Anda

Soal 1 dari 15

Soal 2 dari 15

Soal 3 dari 15

Soal 4 dari 15

Soal 5 dari 15

Soal 6 dari 15

Soal 7 dari 15

Soal 8 dari 15

Soal 9 dari 15

Soal 10 dari 15

Soal 11 dari 15

Soal 12 dari 15

Soal 13 dari 15

Soal 14 dari 15

Soal 15 dari 15

💬 Catatan dari Penulis

Rangkuman

Materi Selanjutnya

Similar Posts

Tinggalkan Balasan